高中化学问题，金刚石是什么堆积

金刚石是什么堆积

金刚石是正四面体型堆积的。金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。

金刚石是一种由纯碳组成的矿物，也是自然界中最坚硬的物质。因为共价键难以变形，C-C键能大，所以金刚石硬度和熔点都很高，化学稳定性好。

高中化学问题

金刚石中每个C原子与其他3个C原子以共价键间接，构成正四面体，这3个C原子又与其他的C原子以这种方式连接，无限制地向空间发展，形成一个巨大的整体，是典型的原子晶体。

所以，金刚石是以正四面体型堆积的。

金刚石是面心立方最密堆积吗

面心立方堆积中它的顶点有8个球，面积有6个球，所以说这个面心立方晶报中它有4个球，你拿4个球的体积去比上总体积算出来它的空间利用率就是74%，还要注意面心立方的时候，这个边长和半径的关系，长的根二次方等于4倍的半径。

金刚石的堆积方式与硫化锌相同

不同。金刚石的晶体结构和硫化锌不同，金刚石的晶体结构属于简单立方晶系，是由碳原子组成的三维网状结构。每个碳原子周围有四个等距离的共价键，形成一种非常稳定的晶体结构。金刚石晶体之间的键是由共价键连接的，因此其堆积方式是紧密堆积。

而硫化锌的晶体结构属于六方最密堆积晶系，是由锌和硫元素组成。硫化锌晶体的基本结构是由六边形密堆构成的，每个硫原子周围有四个等距的锌原子，四个锌原子围绕着硫原子形成一种六边形的分子结构。硫化锌晶体的堆积方式是六方最密堆积。

因此，金刚石和硫化锌的晶体结构和堆积方式不同。

金属晶体有哪几种堆积方式图片

金属晶体常见的堆积方式有4种：立方最密堆积(ccp或A1型堆积)、六方最密堆积(hcp或A3型堆积)、立方体心堆积(bcp或A2型堆积)和金刚石型堆积

1、立方最密堆积

立方紧密堆积[cubic close packing(CCP)]，等大球体最紧密堆积的两种基本型式之一。其圆球的配位数为12,空间利用率为74.05%,密置层按三层重复,即ABC ABC……的方式重复堆积,其第四层的球心投影位置与第一层重复,第五层与第二层重复,依此类推。

金、银和铜等的晶体结构即属此种堆积。

2、六方最密堆积

六方最密堆积在取晶胞时，一般取六方锥的三分之一，晶胞属六方晶系，底面菱形的锐角一定是60°。

采用六方最密堆积的单质有：铍、镁等。

3、立方体心堆积

面心立方最密堆积出于对称性一般取面心型式的立方晶胞。一个晶胞涉及到的14个原子分属4层：以一个顶角为A层，与之最相邻的3个面心原子和3个顶角原子属于B层，接下来的6个原子属于C层，还有一个顶角与A层的顶角相对，它处于下一个循环的A层。

采用面心立方最密堆积的单质有：钙、锶等

4、金刚石型堆积

金刚石晶格的倒格子是体心立方格子。因此，Si和Ge等金刚石型晶体中电子的Brillouin区也就是体心立方格子中的W-S原胞，其形状是切角六面体。

具有金刚石结构的物质有：C（金刚石型）

扩展资料

晶体堆积结构的决定：

晶体的堆积结构取决于将分子联结成固体的结合力。这些力通常涉及原子或分子的最外层的电子（或称价电子）的相互作用。

有四种主要的晶体键。离子晶体由正离子和负离子构成，靠不同电荷之间的引力（离子键）结合在一起。氯化钠是离子晶体的一例。

原子晶体（共价晶体）的原子或分子共享它们的价电子（共价键）。钻石、锗和硅是重要的共价晶体。金属晶体是金属的原子变为离子，被自由的价电子所包围，它们能够容易地从一个原子运动到另一个原子，可形象的描述为沉浸在自由电子的海洋里（金属键）。当这些电子全在同一方向运动时，它们的运动称为电流。

分子晶体的分子完全不分享它们的电子。它们的结合是由于从分子的一端到另一端电场有微小的变动。因为这个结合力很弱（范德华力和氢键），这些晶体在很低的温度下就熔化，且硬度极低。典型的分子结晶如固态氧和冰。

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