海里的盐是怎么产生的,海里的盐是怎么产生的原理
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海里的盐是怎么产生的原理
1、海水中的盐是由陆地上的江河通过流水带来的,当雨水降到地面,便向低处汇集,形成小河,流入江河,一部分水穿过各种地层渗人地下,然后又在其他地段冒出来,最后都流进大海。水在流动过程中,经过各种土壤和岩层,使其分解产生各种盐类物质。
2、海水是盐的“故乡”,海水中含有各种盐类,其中百分之90左右是氯化钠,也就是食盐。另外还含有氯化镁、硫酸镁、碳酸镁及含钾、碘、钠、溴等各种元素的其他盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分,味道是苦的,因此,含盐类比重很大的海水喝起来就又咸又苦了。
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为什么海水中有那么多盐分?
因为海洋表面会被蒸发,变成雨水之后落到地表上会将岩石和土壤中可以溶于水的物质带走,其中有许多盐类物质,所以海水中才会有那么多的盐分。虽然海水非常多,但是当我们尝到海水的时候,会感觉到海水非常咸,也就是说海水当中含有大量的盐分。而我们现在所食用的盐其实就是通过海水制取出来的。
地球上所有存在的水都是处于流动的状态,并且水是会进行蒸发反应的。那么海洋表面上的水量就会被大量蒸发,当海洋表面的水分被蒸发之后,就会变成雨水落到地表上。雨水在经过各种岩石和土壤的时候会带走许多的物质,其中包含了非常多的盐类物质。当这些物质最终被雨水汇聚到海洋之后,海洋上的盐分就会越来越多,而盐并不会跟着水一起被蒸发,所以就保留了下来,之后经过亿万年的积累,海水就变成现在这么咸。
在海水当中存在着各种各样的元素,其中含量最多的分别是钾、钠、镁、钙等元素。如果能够将海水中的这一类元素提取出来,那么估计大概可以提取出五百五十万吨的黄金、一百三十七亿的铝、四亿吨的白银。
所以说海洋是非常宝贵的,对于人类来说海洋的价值是无穷无尽的。因此人类要学会保护海洋环境,在日常生活中要懂得环保,让海洋的生态保持平衡,这样对于人类才是更有利的。
海水中的盐是怎么来的 自然形成的
海水中的一部分盐来自它对海底的岩石和沉积物的溶解。不过由于海洋中同样有大量的物质,由于各种原因沉到海底,比如海洋生物死后遗骸坠落海底,所以海洋中的盐也会返还给海底的沉积物。因此,靠溶解海底得到的盐份是很少的,总的收支状况恐怕是入不敷出。
海水中的大部分盐的确是“淡水”的河流带来的。我们前面提到,最初的海洋的水量远不及现在的海洋,同时最初的海水含有的盐份也很少,口味可能仅相当于我们现在喝的淡水。但是,自从地球上的第一场雨从天而降,开始冲刷年轻的陆地表面,海水的盐度就改变了。雨水在数以亿计的时间里敲击着裸露的岩石,破坏岩石的结构,将矿物质溶解并带走。这些矿物质包括氯化钠、氯化镁、硫酸镁、硫酸钙、硫酸钾等,也就是化学家们所定义的盐。这些盐随着地面的水流向低处迁移,诸多的水流汇聚为浩浩荡荡的大江大河,并最终注入大海。从古到今,海洋中不断补充着来自陆地的盐。
然而,河流带来盐的同时,也将大量的淡水带到了海洋中,因此单凭河流注入这一个因素,并不能使海水变咸。海洋中盐的浓度增加,还依赖普照万物的太阳将海水蒸发。太阳光的能量被海水吸收后,海水表面的温度升高,使水变成水蒸气的趋势增强了。水在蒸发的过程中,由液态变成了气态,却将原来所含有的盐份留在海水中,并不带走。而海面上的水蒸气却在风的催促下背井离乡,运动到陆地的上空,当它与一团冷空气遭遇时,水蒸气又变成了小水滴,在重力的作用下,水滴落向地面,形成了降雨。降雨给盐份搬运工程又增加了一批生力军,一个新的循环过程开始了。正是在海洋与陆地之间水循环的过程中,海洋中盐的浓度越来越高。
大海中的盐分从何而来?
海水盐分的成因是一个复杂的问题,与地球的起源、海洋的形成及演变过程有关。一般认为盐分主要来源于地壳岩石风化产物及海底火山喷出的可溶化合物。
世界各大海洋的海水所含的盐分各处不同,平均约为3.5%,这些溶解在海水中的无机盐,最常见的是氯化钠,即日用的食盐。有些盐来自海底的火山,但大部分来自地壳的岩石。岩石受风化而崩解,释出盐类,再由河水带到海里去。
在海水汽化后再凝结成水的循环过程中,海水蒸发后,盐留下来,逐渐积聚到现有的浓度。海洋所含的盐极多,可以在全球陆地上铺成约厚500英尺的盐层。
海水里有盐的原因为以下三点:
1、来自海水对海底岩石和沉积物的溶解;
2、来自淡水河流,陆地的雨水从天而降,敲击岩石,破坏岩石的结构,将矿物质溶解并带走,这些矿物质包括氯化钠、氯化镁、硫酸镁、硫酸钙、硫酸钾等,也就是化学所定义的盐。这些盐随着地面的水流向低处迁移,汇入江河,并最终注入大海;
3、来自海洋与陆地的水循环,太阳光的能量被海水吸收,海水表面的温度升高,使水变成水蒸气的趋势增强,水在蒸发的过程中,由液态变成了气态,却将原来所含有的盐份留在海水中,并不带走。而海面上的水蒸气却在风的作用下运动到陆地的上空与冷空气遭遇,水蒸气又形成了降雨。一个新的循环过程开始,在海洋与陆地之间水循环的过程中,海洋中盐的浓度越来越高。
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