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氮气的分子构成,氮气溶于水 它有什么物理性质

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氮气溶于水吗 它有什么物理性质

1、不溶。

2、氮气,化学式为N2,通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%(体积分数),是空气的主要成份之一。在标准大气压下,氮气冷却至-195.8℃时,变成无色的液体,冷却至-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化,用来制取对人类有用的新物质。

氮气的分子构成

氮气是直线型分子,物理性质:无色,无臭,无味,常温下气体,难溶于水(非极性分子),密度略小于空气(相对分子质量28,比地球上空气平均29.稍小);导电性差,传热性差,不易发生形变,易在力的作用下发生飘动或流动性位移;常压下,沸点-195.8℃,熔点-208.6℃。液体呈蓝色,固体呈白色雪状。化学性质:氮原子有较强的非金属性,在氮分子中有共价叁键,键能大,所以氮气化学性质不活泼。但在高温下,破坏了共价键,氮气可跟许多物质反应

;和氧气反应:

N2+O22NO

;和氢气反应:

N2+3H22NH3

;和活泼金属反应:3Mg+N2Mg3N2

氮气的物理性质和化学性质是什么?

物理性质:无色无嗅味气体,比空气稍轻,难溶于水

化学性质:氮原子有较强的非金属性,在氮分子中有共价叁键,键能大,所以氮气化学性质不活泼。但在高温下,破坏了共价键,氮气可跟许多物质反应

和氧气反应:N2+O22NO

和氢气反应:N2+3H22NH3

和活泼金属反应:3Mg+N2Mg3N2

用途:可用于合成氨,液氮气作冷冻剂,氮气可用于储藏粮食

氮气的物理性质是化学性质是

氮气,通常状况下是一种无色无味的气体,且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%(体积分数),是空气的主要成份。在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.86℃时,液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定,常温下很难跟其他物质发生反应,但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化,用来制取对人类有用的新物质。

氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出,除了NH4离子外,氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点,这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲,N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线(图中的虚线)的上方,因此,这些化合物在热力学上是不稳定的,容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。[2]

由氮分子中三键键能很大,不容易被破坏,因此其化学性质十分稳定,只有在高温高压并有催化剂存在的条件下,氮气可以和氢气反应生成氨。

氮化物反应

氮化镁与水反应:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮:N2+O2=放电=2NO

一氧化氮与氧气迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

五氧化二氮溶于水,生成硝酸,N2O5+H2O=2HNO3

氮和活泼金属反应

N2 与金属锂在常温下就可直接反应: 6 Li + N2=== 2 Li3N

N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用: 3 Ca + N2=== Ca3N2

N2与镁条反应:3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)

氮和非金属反应

N2与氢气反应制氨气:N2+3H2===(可逆符号)2NH3

N2与硼要在白热的温度才能反应: 2 B + N2=== 2 BN (大分子化合物)

N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

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