原子序数周期族的含义，元素表的周期是什么意思

原子序数周期族的含义

1、原子序数：指元素在周期表中的序号，符号为Z，在数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）或中性原子的核外电子数。例如碳的原子序数是6，它的核电荷数(质子数)或核外电子数也是6。

2、周期：主要是指元素的核外电子排布随着核电核数的递增呈周期性的变化，如第二周期最外层是从1到8，第三周期重复这一过程，也是1到8。之后的也是一样，只是有些复杂。再根据性，构，位一体的原则，也会出现周期性的变化，即根据核外电子排布周期性变化。

3、族：原子最外层电子数相同的所以元素的集合，周期表中的每一纵列。

元素表的周期是什么意思

问题一：元素周期表 中的 周期是什么意思 周期是指元素存在着周期性的变化规律，其主要原因是最外层电子数目的变化

问题二：元素呈周期性变化是什么意思？ 结合元素周期表，元素周期律可以表述为：

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：

在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，

在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；

同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；

同一族的元素性质相近。

具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。

以上规律不适用于稀有气体。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

同一周期元素原子的半径从左向右递减，同一族元素半径从上到下递增（稀有气体除外）

还有一些根据元素周期律得出的结论：

元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子

问题三：元素周期表中"周期"和"族"是什么意思 周期是横排，

族是纵列

第一根据电子层数

第二根据最外层电子数目

以及性质

问题四：元素周期表中的周期数和族序数分别指的是什么 元素周期表中，横行叫周期。七个横行七个周期；纵行叫族，不过十八个纵行只有十六个族（第八、九、十这三个纵行是一个族）

周期数和族序数分别指的是第几周期、第几族

问题五：元素周期表 族 周期是什么意思 族就是最外层电子数相同的放在一起

每一个纵列.共16个族.其中第八族占了3列，因此共18个纵列

主族（7个7列）副族（7个7列）第八族（1个3列）0族（1个1列.即稀有气体）

族数=最外层电子数

周期就是电子层数相同的放在一起

每一条横行.共7个周期

短周期（3个3行.分别为2.8.8个元素）长周期（3个3行）不完全周期（1个1行）

周期数=电子层数

元素周期律51号是什么意思

1.元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。

2.结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

3.元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性。

结合元素周期表，元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增。

在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。

同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。

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